In der Nernstsche Gleichung wird die Abhängigkeit des Redoxpotentials von Temperatur, Druck, Stoffart und Konzentration für 25 °C zusammengefaßt (n= Anzahl Elektronen)
| Anode | positiver Pol |
| Akkumulator | aufladbare Batterie |
| Batterie | Batterien sind elektochemische Zellen, die auf Knopfdruck elektrischen Strom liefern können. |
| Brennstoffzelle | Sonderform der galvanischen Zelle zur Stromzeugung, meist mit H und O. |
| Elektroden | Metallelemente an die in einem Stromkreis Strom angelegt wird, und an dem in einer galvanischen Zelle elektrochemische Prozesse stattfinden. |
| Elektrolyse | Vorgang in einer galvanischen Zelle, bei der eine Spannungsquelle an die Elektroden angeschlossen wird. Auf diese Weise kann man z.B. Wasser elektrolytisch spalten und Wasserstoff und Sauerstoff herstellen. |
| Elektronenakzeptor | Stoff, der Elektronen aufnimmt |
| Elektronendonator | Stoff, der Elektronen abgibt |
| Galvani, Luigi | Galvani um 1780 entdeckte, daß wenn man Eisen und Kupferstücke mit Froschschenkeln verband, diese zu zucken begannen. |
| galvanische Zelle | Versuchsanordnung bei der 2 Elektroden aus unterschiedlichen Metallen in eine Salzlösung eintauchen. Verbindet man die Elektroden fließ Strom. |
| Kaliumdichromat | K2(Cr2O7) ; rotes Chromsalz |
| Kathode | negativer Pol |
| Komproportionierung | Einige Atome eines Elements wird gleichzeitig reduziert und andere oxidiert. |
| Nernstsche Gleichung |
In der Nernstsche Gleichung wird die Abhängigkeit des Redoxpotentials von Temperatur, Druck, Stoffart und Konzentration für 25 °C zusammengefaßt (n= Anzahl Elektronen)
|
| Oxidation | Elektronenabgabe |
| Oxidationsmittel | Stoff, der Elektronen aufnimmt (= Elektronenakzeptor) |
| Oxidationszahl | Durch Angabe einer Oxidationszahl als römische Zahl wird die Oxidationsstufe eines Atoms gekennzeichnet. Dient zur Feststellung, ob eine Redoxreaktion vorliegt. |
| Photosynthese | Stoffwechslvorgang in der Chloroplasten der Pflanzenzellen, wo mit Hilfe von Wasser und CO2 und Licht Glucose hergestellt wird (= Reduktion) |
| Redoxpaar | Oxidierte und reduzierte Form eines Stoffes, z.B. H/H+ |
| Redoxpotential | Die Fähigkeit zu reduzieren oder zu oxidieren wird allgemein Redoxpotential (E) genannt. Es ist ein Maß (in Volt) für die Affinität einer Substanz für Elektronen verglichen mit Wasserstoff (definitionsgemäß 0) und ist von folgenden Parametern abhängig: |
| Redoxreaktion | Reaktion bei der ein Reaktant oxidiert, der andere reduziert wird |
| Redoxreihe | = Spannungsreihe |
| Reduktion | Elektronenaufnahme |
| Reduktionsmittel | Stoff, der Elektronen abgibt (= Elektronendonator) |
| Spannungsreihe | Man hat in letzten 200 Jahren alle Elemente bezüglich ihres Redoxverhaltens untersucht und verglichen. Dabei ergab sich folgende Reihenfolge die man Spannungsreihe oder Redoxreihe nennt. Elemente werden in der Reihenfolge ihrer Fähigkeit, andere Elemente zu reduzieren aufgeführt, angefangen mit dem schwächsten: |
| Standard-Wasserstoff-Halbzelle | Bezugssystem für Redoxsysteme bei Standardbedingungen. (Redoxpaar: H2 + H2O / H3O+). Besteht aus 1M HCl mit Platinelektrode, die von H2 umspült wird, Dieses Potential wird Standardpotential oder Normalpotential (E0) genannt und in Volt angegeben. |
| unedel | Stoff oder Metall, das an endere Elektronen abgibt; steht oben in der Spannungsreihe |
| Volta, Alessandro | Alessandro Volta experimentierte 1796 - 1799 in der Universität von Pavia mit Zink- und Silberplatten, um elektrischen Strom zu erzeugen. Volta entwickelte die erste Batterie und damit die galvanische Zelle. |
| Zellatmung | Stoffwechselreaktion Cytoplasma und den Mitochondrien das Brennstoffe wie Glucose langsam zerlegt und die Energie schrittweise entnimmt und in ATP speichert. (= Oxidation) Die Elektronen werden dabei auf O2 übertragen. |